熱量

熱量　　

熱量(heat)指的是由於溫差的存在而導致的能量轉化過程中所轉化的能量。而該轉化過程稱為熱交換或熱傳遞。熱量的公製為焦耳。
　　人體在生命活動過程中，一切生命活動都需要能量，如物質代謝的合成反應、肌肉收縮、腺體分泌等等。而這些能量主要來源於食物。動、植物性食物中所含的營養素可分為五大類：碳水化合物、脂類、蛋白質、礦物質和維生素，加上水則為六大類。其中，碳水化合物、脂肪和蛋白質經體內氧化可釋放能量。三者統稱為“產能營養素”或“熱源質”。
　　熱量與內能之間的關係就好比是做功與機械能之間的關係一樣。若兩區域之間尚未達至熱平衡，那麼熱便在它們中間溫度高的地方向溫度低的另一方傳遞。任何物質都有一定數量的內能，這和組成物質的原子、分子的無序運動有關。當兩不同溫度的物質處於熱接觸時，它們便交換內能，直至雙方溫度一致，也就是達致熱平衡。這裏，所傳遞的能量數便等同於所交換的熱量數。許多人把熱量跟內能弄混，其實熱量指的是內能的變化、係統的做功。熱量描述內能的變化量，而內能是狀態量，是係統的態函數，對應係統的一個狀態點。充分了解熱量與內能的區別是明白熱力學第一定律[2]的關鍵。熱傳遞過程中物體之間傳遞的熱量與過程（絕熱，等溫，等壓）相聯係，即吸熱或放熱必在某一過程中進行．物體處於某一狀態時不能說它含有多少熱量（熱量是過程量，相當於delta)．
　　質量為m的某一物質（同一種物質）

熱力學定律

　　熱力學第一定律：係統在任一過程中包括能量的傳遞和轉化，其總能量的值保持不變。也即能量守恒。
　　熱力學第二定律：熱量在自發的情況下隻能從高溫物體傳向低溫物體。熱傳遞的方向和溫度梯度的方向相反。這是克勞休斯表述，也叫熵增加原理，它表明世界將變得越來越沒有秩序，越來越混亂。
　　熱力學第三定律：絕對零度不可達到。
　　經某一過程溫度變化為△T，它吸收(或放出)的熱量．
　　Q=cm·△T．
　　其中C是與這個過程相關的比熱(容)．
　　熱量的單位與功、能量的單位相同．在國際單位製中熱量的單位為焦耳(簡稱焦，符號為J)．曆史上曾定義熱量單位為卡，目前隻作為能量的輔助單位，1卡=4.184焦．
　　注意：1千卡＝1卡路裏＝1大卡＝4184焦耳＝4.184千焦
　　某一區域在某一時段內吸收的熱量與釋放、儲存的熱量所維持的均衡關係。